13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

2025-12-15 01:43:04

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回答1：

（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
13g y x
∴

＝

13g

，

161

＝

13g

解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H₂SO₄的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克．